Question

【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋不合理的是（ ）

A.生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B.雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕
C.導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負極，加快鐵的腐蝕，故A錯誤；
B、雨水的酸性較強，故開始時發生析氫腐蝕，故B正確；
C、導管內墨水液面回升是由于生鐵發生了吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 故C正確；
D、由于雨水的pH=4，開始生鐵發生析氫腐蝕，正極上反應為：2H++2e﹣=H2↑，故雨水的酸性減弱，故D正確．
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．