Question

【題目】現用質量分數98%密度為1.84 g·cm－3濃H2SO4來配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________(填代號)。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為________。現有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三種規格量筒，你選用的量筒是_____。

（3）補充整個配制過程的步驟：計算—稱量—溶解—_______—______—搖勻。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是_____，能引起濃度偏高的有___(填代號)。

①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視標線

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

Answer 1

【答案】 ②⑦⑧ 5.4mL ② 轉移 定容 ①②⑤⑥ ②⑤

【解析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧。

（2）c濃===19.8mol/L。需用500mL容量瓶配制0.2 mol·L－1的稀H2SO4。c濃V濃=c稀V稀，V濃=c稀V稀/c濃=0.2mol·L－1L×500mL/(19.8 mol·L－1)=5.4mL，所以需濃H2SO4的體積為5.4mL。選用量筒的規格應接近5.4mL且不小于5.4mL，選用的量筒是②。

（3）補充整個配制過程的步驟：計算—稱量—溶解—轉移溶液—定容—搖勻。

（4）①應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中的蒸餾水中，并不斷攪拌散熱，故①錯誤；②溶液冷卻后體積變小，故②錯誤并引起濃度偏高；③正確；④不影響結果；⑤溶液體積減少，故⑤錯誤并引起濃度偏高；⑥溶液體積增大，故⑥錯誤并引起濃度偏低。故錯誤的是①②⑤⑥，能引起濃度偏高的有②⑤。