【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（ ） 
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
【答案】B
【解析】解：A、Ⅱ應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；
B、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B正確；
C、Kw的大小只取決于溫度，故C錯；
D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，故D錯．
故選B．
根據鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；Kw只與溫度有關，與溶液的種類以及濃度大小沒有關系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．
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【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ， 則X、Y可能是（ ）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ． 
A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③
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【題目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中還有Cl-，那么c(Cl-)應為
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L
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【題目】谷氨酸的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣CH2﹣CH（NH2）﹣COOH，則與其含有的官能團種類與數目都相同的同分異構體有（不考慮立體異構）（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2
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【題目】下列物質中，所含原子數最多的是（ ）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標準狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4
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【題目】A、B、C、都是金屬，A中混有C時，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A
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【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（ ） 
A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B.能發生加成反應、取代反應、消去反應
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
D.可與FeC13溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應
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