【題目】下列物質既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②
③
④
⑤CH
C CH3⑥CH3(CH2)4CH3
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤
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【題目】某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg/L。
某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL 5×10-4 mol/L的標準碘水溶液，注入右圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少大于 次時方可說明該廠空氣中的SO2含量達標。
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【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）
A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態平衡
B．大量燃放煙花爆竹
C．大氣中二氧化碳的含量增加
D．大量燃燒含硫燃料
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（
，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數為______。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分：
族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
I. 請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結構示意圖______________。
（2
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：____________________。
II. 由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：
（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式 。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B
溶液反應的離子方程式__________________________________________________
（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態：_______
A. 溫度不變
B. 2v正（C）=v逆（Y）
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 草酸是弱酸
B. X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C. Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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【題目】工業上金屬的冶煉過程復雜。
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：
則反應
的
。
（2）工業上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅(控制條件，使
難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發生 反應。(填“氧化”或“還原”)
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【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)
SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。
（2）臭氧脫硝反應2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自發進行。在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，發生上述反應，經25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L－1。
①判斷該反應的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數K= 。
③下列說法正確的是 。
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v(正) <v(逆)
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60 mol·L－1，則T2>T1
D．T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L－1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖。
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【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
。
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
（2）蘋果醋的分子式為__________________。
（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。
（4）蘋果醋可能發生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應 |
B．與石蕊溶液作用 |
C．與乙酸在一定條件下酯化 |
D．與乙醇在一定條件下酯化 |
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