【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為
。
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
（2）蘋果醋的分子式為__________________。
（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。
（4）蘋果醋可能發生的反應是________。
A．與NaOH溶液反應 |
B．與石蕊溶液作用 |
C．與乙酸在一定條件下酯化 |
D．與乙醇在一定條件下酯化 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①SO2 ②
③
④
⑤CH
C CH3⑥CH3(CH2)4CH3
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A．SO42－離子移向正極
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2：化學與技術】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“
歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為
（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+） B．碳負離子（CH3—）
C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是 （填序號）。
②碳負離子（CH3—）的空間構型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 （填化學式）
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。
②寫出Cu的核外電子排布式 。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 。
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， σ 鍵的數目為 。
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。
請回答下列問題：
（1）C的固體名稱________，F的化學式是________。
（2） B的濃溶液與A反應過程中，B體現的性質與下列反應中HNO3體現的性質完全相同的是_____。
A．C+4HNO3(濃）
CO2+4NO2↑+2H2O
B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
（3）A與B反應的化學方程式是____________。
（4）G與H反應的離子方程式是_________________________；
C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．11.2 L CO2所含分子數為0.5 NA
B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數為0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數為0.2 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。
請回答下列問題：
（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是_____________；
（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為___ _______；
（3）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。
②A是重要的化工原料，工業上制取A的反應的化學方程式為___________。
（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4∶3，已知1 mol A單質與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：_______ 。
（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現沉淀時，溶液中的c（OH-）= 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
