Question

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，由于CO與H2的化學(xué)計量數(shù)為1∶1，從正反應(yīng)開始，整個過程中，CO與H2的物質(zhì)的量之比均符合1∶1；B項，當溫度不變時，增大壓強，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4>p3>p2>p1；C項，v(CH4)=v(CO2)＝＝0.008 mol·L1·min1；D項，升溫，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K應(yīng)增大。