【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的數值）（ ）
A.71g氯氣含有的原子數目為NA
B.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA
C.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數為NA
D.在標準狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數為NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．平衡時CO與H2的物質的量之比為1∶1
B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4
C．1 100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1
D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
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【題目】在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化 鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）
A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2
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【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．反應前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正
C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
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【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列有關實驗的描述正確的是（ ）
A. 實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解
B. 定容時仰視容量瓶的刻度線，會導致所配溶液的濃度偏高
C. 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導致結果偏低
D. 稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調平，再將游碼調至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH |
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發生反應的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應的離子的物質的量之比為________________________。
[要標明離子符號，如n（Fe3+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個數比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．ab段反應的離子方程式為______________________________， bc段反應的離子方程式為____________________________________。
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