Question

【題目】【2017金鳳區校級三模】一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；

②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

Answer 1

【答案】① 0.045mol/Lmin d ② c ＜

【解析】①圖象分析2L的密閉容器中，V(N2)=V(H2)==0.015mol/Lmin，V(H2)=0.045mol/Lmin；從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，壓強增大，平衡正向進行，瞬間氮氣物質的量不變，隨平衡正向進行，氮氣物質的量減小，則n(N2)的變化曲線d符合；

②圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態，故a、b、c都處于平衡狀態，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉化率最高；由圖3可知，氫氣的起始物質的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1＜T2，溫度越高化學平衡越低，故K1＞K2。