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將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L^－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

n(Fe)＝

mol＝0.02 mol，n(Fe³^＋)＝

mol＝0.05 mol，由反應(yīng)：Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋可知Fe³^＋過(guò)量，加入KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)后溶液中n(Fe²^＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe³^＋)＝0.01 mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

圖中單質(zhì)可能為（）

A．C

B．Fe

C．Al

D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____＞______ ＞______ (填微粒符號(hào) )

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小＞（填微粒符號(hào)）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有。

（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因．
（6）

化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m₂ g 。下列說(shuō)法正確的是。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固體m₁g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g 中一定沒(méi)有單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　)
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　③不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl₂和Fe(OH)₃　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO₃)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時(shí)間后，若陽(yáng)極質(zhì)量減少28 g，則在此過(guò)程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)：                                           (已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)
②工業(yè)上處理含Cd²⁺廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃

+A。則A的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：__
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe²⁺反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變小．由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_______．
（3）甲同學(xué)分析H₂O₂中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問(wèn)：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．
②實(shí)際上Fe²⁺還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：                ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____      ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L^－1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H₂SO₄為________mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強(qiáng)

B．以鐵為陰極、銅片為陽(yáng)極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)

D．鐵軌焊接時(shí)可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過(guò)下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過(guò)量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF₂·5HF·5H₂O，再將生成物放入鎳管內(nèi)的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進(jìn)行加熱脫水，最后通入氮?dú)狻?br />（1）制備過(guò)程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2）鋰/氟化銅電池放電時(shí)總反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（3）準(zhǔn)備稱取上述制備的樣品（僅含CuF₂和CuO） 2.120 g，在通風(fēng)櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計(jì)算樣品中CuF₂和CuO的物質(zhì)的量之比。

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