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鐵和鐵合金是生產、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是

A．不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強

B．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現鐵制品鍍銅

C．鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不能反應

D．鐵軌焊接時可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵

試題分析：A、不銹鋼含有鉻和鎳，增強了抗腐蝕能力，正確；B、電鍍時應以鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液，正確；C、鐵在濃硫酸中鈍化，不是不反應，錯誤；D、鋁熱反應生成的鐵為液體，可用于焊接鋼軌，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物。現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a

、

（2）寫出加熱時硬質試管中發生化學反應的方程式是         。
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是             ．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是           ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl₂·2H₂O晶體配制0．1 mol·L^-1的CuCl₂溶液，在稱量出CuCl₂·2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為
（3）溶液l可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)
a．NaOH    b．NH₃·H₂O    C．CuO d．CuSO₄    e．Cu₂(OH)₂CO₃
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                          .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是( )。
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕
②在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO₃)₃
⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L^－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為6：1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業中，常用焦炭來冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________。
(3)實驗室中可用CO還原Fe₂O₃，在加熱Fe₂O₃前應________，直到無________現象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發生________現象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂＋H₂O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－¹計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Al³^＋	3.0	5.0
Fe²^＋	5.8	8.8

(1)制備FeCO₃時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。
(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)

A．E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．在反應①中硫酸既表現了酸性、又表現了氧化性

C．反應④的離子方程式可表示為:3SCN^-+E³⁺

E(SCN)₃↓

D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。

①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是
                                                                       。
②為達到實驗目的，正確的操作是                                                                       。
B管中發生反應的離子方程式是                                                                       。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO₄，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因
                 。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生反應的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋的溶液中充分反應，如Fe有剩余，則反應器中金屬元素的存在形式只能是

A．Cu、Fe³^＋、Fe	B．Fe²^＋、Fe³^＋、Fe
C．Cu、Cu²^＋、Fe	D．Cu、Fe²^＋、Fe

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