Question

【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子個數之比為：

A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應中，NH4+→N2，N元素的化合價由-3價→0價，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NO3-→N2，N元素的化合價由+5價→0價，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可知，發生還原反應與發生氧化反應的氮原子數之比是3：5，故選D。

【名師點晴】本題考查氧化還原反應的計算。氧化還原反應的特征是有化合價的升降，可從化合價變化的角度分析氧化還原反應，反應中，化合價的變化可在同一種元素之間，也可在不同元素的之間，氧化劑得電子被還原，化合價降低，還原劑失電子被氧化，化合價升高。本題注意根據方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關鍵。