【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )
A. 還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2
B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol
【答案】B
【解析】試題分析：由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據電子轉移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價總共升降最小公倍數為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN-系數為2，ClO-系數為5，由元素守恒可知HCO3-系數為2，N2系數為1，Cl-系數為5，H2O系數為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反應中，C元素化合價由CN-中+2價升高為HCO3-中+4價，N元素化合價由CN-中-3價升高為N2中0價，可知氧化產物有HCO3-、N2，故A正確；B、反應中Cl元素化合價由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，ClO-是氧化劑，還原產物是Cl-，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN-是還原劑，ClO-是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，故C正確；D、2.24LN2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO-的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO-中+1價降低為Cl-中-1價，所以轉移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D正確；故選B。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵發生吸氧腐蝕的時候，發生還原反應的電極方程式是
A. Fe－2e－==Fe2+
B. 2H＋＋2e－==H2↑
C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]K4[Fe（CN）6]強熱可發生反應：
3 K4[Fe（CN）6] 
2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數為 （填數字）；Fe2+基態外圍電子排布式為 。
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有
鍵的數目為 。
（3）O
與CN
互為等電子體，則O
的電子式為 。
（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數之比為4:1
B．右側CO的質量為5.6 g
C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子個數之比為：
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
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