【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：A．向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開始沒有產生I2，在a點首先碘發生反應：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，在該反應中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，A項錯誤；B．由于在b點時n(IO3-)=0.6mol，反應消耗HSO3-的物質的量是1.8mol，發生的反應是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，B項錯誤；C．c點到d點由于反應產生I2，發生的反應是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根據圖像可知產生I2的物質的量是0.6mol，由于發生反應每轉移5mol的電子，產生3mol的I2，現在產生0.6mol的I2，所以一共轉移1mol電子，C項錯誤；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時KIO3過量，所以發生反應6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+，產生的I-立即被氧化變為I2，因此開始時總反應的離子方程式是5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，D項正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學方程式為5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子個數之比為：
A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
② CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為（ ）
A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A. 圖I：反應H2+I2
2HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B. 圖Ⅱ：反應2SO2＋O2
2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化
C. 圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
D. 圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質。
（1）寫出A、B、E、F的化學式：A ，B ，E ，F 。
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①
②
③
（3）寫出D和E生成F和G的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關，以下說法不正確的是
A. 集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染環境
B. 海產品中加入大量甲醛以延長保鮮期
C. 食用蔬菜水果可以補充人體所需維生素
D. 使用加碘鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大
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