Question

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

A．b、c兩點溶液的導電能力相同

B．c點溶液中

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積

Answer 1

C

試題分析：氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離出來的，氫氧化鈉完全電離，體積和pH都相同的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋的過程中，NaOH不能繼續電離，NaOH溶液中氫氧根離子濃度變化大；水解是微弱的，醋酸鈉溶液中醋酸根離子可繼續水解，溶液中的氫氧根離子濃度變化小，所以含b點的曲線pH變化是NaOH溶液的，含a、c點的曲線pH變化是醋酸鈉溶液的；A、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關，b、c兩點溶液pH相同，但其他離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；B、c點溶液中，根據質子守恒，得出c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；C、NaOH電離出的氫氧根離子濃度抑制了水的電離，所以b點溶液中水的電離程度最小；水解促進水的電離，由于醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度來自于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子，氫氧根離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH大于c點的pH，說明a點氫氧根離子濃度大于c點氫氧根離子，所以a、c二點溶液水的電離程度a＞c，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞c＞b，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，c點為醋酸根水解導致溶液呈堿性，c點溶液中醋酸根和氫氧根離子均消耗HCl，而b點只有NaOH消耗鹽酸（NaOH完全電離），故消耗HCl溶液體積V_c＜V_b，故D錯誤。