Question

【題目】在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請填空：

（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；

（2）Z與水發生水解反應方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。

Answer 1

【答案】ⅢA ⅥA Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 6

【解析】

氣體G與空氣之密度比約為1.17，所以G的相對分子質量為29×1.17=34，則G應為H2S，在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y反應，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為S元素，Z與水作用可生成氣體G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z為Al2S3，沉淀P為Al(OH)3，所以X為Al、Y為S，據此分析解答。

(1)根據上述分析，X為Al、Y為S，所以組成單質X和Y的元素分別屬第ⅢA族和第ⅥA族，故答案為：ⅢA、ⅥA；

(2)根據上述分析可知，化合物Z的化學式為Al2S3，與水發生水解反應方程式為Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑，故答案為：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑；

(3)根據上述分析可知，化合物Z的化學式為Al2S3，Al由0價升高到+3價，每生成1mol的化合物Z，反應中轉移電子6mol，故答案為：6。