【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.常溫下，5.6g 鐵粉投入足量的濃硝酸中，轉移電子數為 0.3NA
B.0.5mol 環氧乙烷(
)中含有的共價鍵數目為 1.5NA
C.2.4g 鎂條在足量的N2與O2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數為 0.2NA
D.25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
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【題目】銅是重要的工業原材料，現有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。
(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7
C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
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【題目】在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請填空：
（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；
（2）Z與水發生水解反應方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】下列關于物質的制備、性質、收集說法正確的是（ ）
A.汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的
B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
C.根據圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產物中氣態物質只有NO
D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣
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【題目】25℃時，下列說法正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
增大
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【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/molL-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為_______，試樣的pH=_______。
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數K=_______。汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現的依據：_________。
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【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。
（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。
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