Question

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.將 HCl 與 CH3COONa 兩溶液混合后，溶液呈中性，則 c(Na+) < c(Cl－)

B.向 NH4Cl 溶液中通 NH3，則 c() >c(Cl－) > c(OH－)> c(H+)

C.室溫下，c()相同的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 溶液濃度大小順序為：①>②>③

D.已知 pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者離子總數小于后者

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 將HCl與CH3COONa兩溶液混合后，根據溶液電荷守恒的得到c(H+)＋c(Na+)＝ c(Cl－) ＋c(OH－) ＋ c(CH3COO－)，溶液呈中性即c(H+)＝c(OH－)，則有c(Na+)＝c(Cl－) ＋ c(CH3COO－)，因此c(Na+)＞c(Cl－)，故A錯誤；

B. 向NH4Cl溶液中通NH3，不清楚溶液酸堿性，因此無法判斷c(OH－)與c(H+)大小，故B錯誤；

C. ①(NH4)2CO3是相互促進的雙水解，水解程度最大；②(NH4)2SO4是單一銨根離子水解，水解程度小；③(NH4)2Fe(SO4)2是相互抑制的雙水解，水解程度最小，室溫下，c()相同，水解程度越大，說明原溶液的濃度越大，因此①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；

D. 已知pKa= －lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，則Ka(HF)=1.0×103.1，Ka(C6H5COOH)=1.0×104.2，根據電荷守恒，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(F－)，c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－) ＋ c(C6H5COO－)，則兩者的離子濃度之和都為2c(H+)＋2c(Na+)，鈉離子濃度都相同，但氫離子濃度兩者不相同，根據對應的酸越弱，水解程度越大，則C6H5COONa水解程度更大，堿性更強，溶液中的氫離子濃度更小，因此室溫下，等體積、等濃度的NaF、C6H5COONa溶液中，前者離子總數大于后者，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。