Question

【題目】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______。

（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為_______。

（3）濾渣2 的成分是_______（填化學式）。

Answer 1

【答案】MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3

【解析】

菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）和硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸亞鐵，不溶性雜質過濾掉，再將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節溶液的pH，將鐵離子變為氫氧化亞鐵，過濾得到硫酸鎂，再得到硫酸鎂，硫酸鎂和木炭反應生成氧化鎂。

以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

⑴MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳氣體，其離子方程式為MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O，

故答案為：MgCO3+2H＋ = Mg2＋+CO2↑+H2O；

⑵加入H2O2氧化時，主要是亞鐵離子被雙氧水氧化為鐵離子，發生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，

故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；

⑶濾渣2主要是由于調節pH值將鐵離子變為Fe(OH)3，

故答案為：Fe(OH)3。