Question

【題目】現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數逐漸增大。它們的性質或原子結構如表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含最多的氣體
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）
Z	最高正化合價與最低負化合物的代數和為6

（1）X的元素名稱及在元素周期表中的位置：___、___。

（2）B、X、Y的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）___。

（3）W元素的核電荷數是B、X的核電荷數的和，則W與Z的氫化物穩定性為___＞___（填化學式）。

（4）A、X兩元素形成的原子個數比為2：1的化合物屬于___晶體，寫出該晶體與Z元素形成的單質反應的化學方程式___。

Answer 1

【答案】氧 第二周期第VIA族 Na＞N＞O HCl PH3 分子 Cl2＋H2O HCl＋HClO

【解析】

A、B、 X、Y、Z五種短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子核內只有一個質子，則A為H元素；B單質是空氣中含最多的氣體，則B為N元素；X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)，則Y為Na元素；Z最高正化合價與最低負化合物的代數和為6，最高正化合價為+7，原子序數最大，故Z為Cl元素。

（1）由分析可知，X元素名稱為氧，位于周期表中第二周期第VIA族；

（2）同周期自左而右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Na＞N＞O；

（3）W元素的核電荷數是N（核電荷數為7）、O（核電荷數為8）的核電荷數的和，則W（核電荷數為15）為P，非金屬性P< Cl，故氫化物穩定性HCl> PH3；

（4）H、O兩元素形成的原子個數比為2： 1的化合物H2O，屬于分子晶體，H2O與Z元素形成的單質(Cl2)反應的化學方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO；