Question

【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題：

(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。

(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。

(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。

②該物質與水反應的化學方程式為_______________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態氫化物的穩定性：F>A>G

(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 離子 非極性共價 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH ① HClO4 核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小

【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G 原子最外層電子數之和等于15，則F、G的最外層電子數之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答。

根據上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F為P元素，G為Cl元素。

(1)E為Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期 第ⅣA族；；

(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；

②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；

(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則元素氣態氫化物的穩定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；

(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數相同，從左到右，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4； 核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小。