【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A．Cl2與水反應：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+
B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑
C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑
D．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變
b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．容器內(nèi)氣體密度保持不變
(3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有________。
(4)在題述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝________。
(5)在題述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g) 
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
對于反應②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
a．增加原催化劑的表面積
b．降低溫度
c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]
d．增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是
可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)比較大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為_________________。
(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關(guān)系為___________________________。
(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。
a．v(C)＝2v(B2)
b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0
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【題目】下列敘述不正確的是
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA
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【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（ ）
A.氧化性
B.脫水性
C.酸性
D.吸水性
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