Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③

B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

C．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

D

試題分析：pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，則c（NH₄⁺）相同，正確順序?yàn)棰?②＞③，故A正確；選項(xiàng)B中如果HA是強(qiáng)酸，則消耗HA的溶液體積是10ml。如果HA弱酸，則消耗HA的溶液體積小于10ml，B正確；C中溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離程度大于NH₄^＋的水解程度，則c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)。根據(jù)電荷守恒可知，c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，因此c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＞c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)，C正確；D中根據(jù)電荷守恒可知，c(CH₃COO^－)＋ c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)，根據(jù)物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－），則c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－2c(OH^－)，D不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。