Question

某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是

A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)	D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

Answer 1

D

試題分析：氨水和鹽酸發生中和反應生成氯化銨和水，則根據電荷守恒可知c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，所以選項D正確，AB不正確；由于氨水是弱堿，且a＋b＝14，所以在反應中氨水是過量的，溶液顯堿性，應該是c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，C不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確酸堿中和后溶液酸堿性的判斷，首先要判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應時，才能考慮生成的鹽是否水解，其次要利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。