Question

常溫下，向100mL0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．K點(diǎn)對應(yīng)的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

Answer 1

C

試題分析：分析圖像中的pH變化曲線，起始時溶液的pH值為2，說明HA酸為一元強(qiáng)酸，A對；由于是向100mL0.01mol·L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，可知當(dāng)加入50mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH值小于7，說明堿是一元弱堿，B對；N點(diǎn)時溶液中的堿稍過量，K點(diǎn)時堿過量較多，堿能抑制水的電離，C錯；K點(diǎn)時pH=10，則溶液中c(MOH)+c(M⁺)=10^-2mol·L^-1，HA為一元強(qiáng)酸，故c(A^-)=0.005mol·L^-1，根據(jù)溶液中的電荷守恒，可得出：c(A^-)+ c(OH^-)=" c" (H⁺)+ c(M⁺)，將上述兩式代入可得：c (MOH)+ c(OH^-)－c (H⁺)=0.005mol·L^-1，D對。