Question

1. 根據反應8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學式）。
（2）氧化劑與氧化產物的質量比為（填整數比）      。
（3）當生成28g N₂時，被氧化的物質有      克。
（4）該反應發生還原反應的過程可以表示為Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），則發生氧化反應的過程可表示為                                        。

Answer 1

1、（1）   NH₃    （2）  213:28   （3）    34   （4）8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂

試題分析：（1）根據方程式可知，氨氣中氮元素的化合價升高，被氧化，所以氨氣是還原劑。
（2）氧化劑是氯氣，而氧化產物是氮氣，所以二者的質量之比是3×71︰28＝213︰28。
（3）28g氮氣是1mol，所以被氧化的氨氣是2mol，質量是2mol×17g/mol＝34g。
（4）根據電子的得失守恒可知，總反應式減去3Cl₂+6e^- = 6Cl^-即得到氧化反應的反應式，所以應該是8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂。
點評：在進行氧化還原反應的有關判斷時，關鍵是準確標出有關元素的化合價。而在進行計算是有關利用電子的得失守恒。