【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是
A.電極a的電極反應(yīng)式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋
B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
C.1 mol的H2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ
D.負(fù)載中電流的方向自上而下
【答案】A
【解析】
原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖可知a為負(fù)極，b為正極。
A．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋，A正確；
B．原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不能在電解質(zhì)中通過，B錯(cuò)誤；
C．1 mol的H2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣吸收熱量為316kJ，C錯(cuò)誤；
D．原電池中電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故負(fù)載中電流的方向自下而上，D錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I－、SO32－、SO42－為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未顯藍(lán)色；
（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.99g；
（3）將上述(2)的反應(yīng)混合液過濾，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
A.原溶液可能存在Na +、Fe3+、SO42－
B.原溶液一定存在NH4+、I－
C.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I－
D.另取X試液滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料，研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時(shí)，在10 L的密閉容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)
(g) H=akJ/mol(a＜0)
Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) 
(g) H=bkJ/mol(a＜0)
已知B比A更穩(wěn)定，且產(chǎn)物A、B在混合物中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。試回答下列問題。
(1)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ的同時(shí)，還有反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B，且焓變?yōu)?/span>△H'。則△H' ___0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①從反應(yīng)開始至20 min時(shí)生成B的平均速率v(B)=____；
②反應(yīng)至20 min時(shí)CH3-C≡C-CH3的轉(zhuǎn)化率=____；
③在T℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。
(3)T℃時(shí)，E1和E2分別代表反應(yīng)I，Ⅱ的正反應(yīng)活化能。
①由圖得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；
②試從反應(yīng)方向的角度分析，20 min后A的物質(zhì)的量減小的原因____
(4)其它條件相同時(shí)，測(cè)出生成A、B 的速率隨溫度變化如圖所示，則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）
bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ |
| ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色 ⅱ．溶液變藍(lán) |
Ⅱ |
| ⅰ．溶液保持無色 ⅱ．溶液不變藍(lán)，溶液的pH=10 |
【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。
（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。
① 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)a成立，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。
② 進(jìn)一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的IO3：
取實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個(gè)過程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測(cè)得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍(lán)，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3。
① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。
② 有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是______。
③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的
，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效
倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷
，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（ ）
A.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：
C.全氟丙烷的電子式為：
D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵
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