【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；
B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒(méi)有，所以選項(xiàng)B正確；
C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；
D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；
所以正確的答案選C。
教材全解字詞句篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2
B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
B. 水中的
、
、Cl通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去
C. 通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D. 陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH
H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的價(jià)電子排布式：3d10
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。
回答下列問(wèn)題：
(1)用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石（主要成分為
）的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________、_____________________________；高爐排出氣體的主要成分有
、
和_________（填化學(xué)式）。
(2)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的______部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。
(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有
污染空氣，脫的方法是________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
M
N
A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
B.N的官能團(tuán)為羥基
C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快
D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列溶液的分析正確的是
A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大
B.向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時(shí)
C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大
D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體
將增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問(wèn)題也可變廢為寶。其反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電極a的電極反應(yīng)式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋
B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
C.1 mol的H2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ
D.負(fù)載中電流的方向自上而下
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li
2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加
D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
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