Question

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、、,各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示,5表示
(1)Pb(NO₃)₂溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。

Answer 1

(1)＞  Pb²⁺與Cl^-發生反應,使c(Pb²⁺)減小
(2)Pb²⁺、Pb(OH)⁺、H⁺  Pb²⁺+2OH^-====Pb(OH)₂↓

(1)因為Pb(NO₃)₂是一種強酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2H₂O+Pb²⁺Pb(OH)₂+2H⁺,使c(Pb²⁺)減小,所以。
(2)pH=8時,曲線上1、2、3表示的物質共存,所以此時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺。pH=9時,曲線2、3表示的物質共存,由圖可知Pb(OH)₂的濃度分數比Pb(OH)⁺的大,所以主要反應是生成Pb(OH)₂。