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某溫度下，NaCl溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol·L^－¹。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．8.5

D．10.5

略

練習冊系列答案

名師名題單元加期末沖刺100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(AgCl)=1×10^-10，K_sp(AgI)=1×10^-16，K_sp(Ag₂CrO₄)=8.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（）

A．AgCl>AgI>Ag₂CrO₄	B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄> AgCl> >AgI	D．Ag₂CrO₄> AgI> AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=                    。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是            。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正極的電極反應式為。固體電解質里O^2-的移動方向是，向外電路釋放電子的電極是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、

、

,各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示

,5表示

(1)Pb(NO₃)₂溶液中

___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,

增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl₂.Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用后，常用0.5℅的Na₂SO₄溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝2×10^－²⁰則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程進行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：

金屬離子	pH
金屬離子	開始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.4	6.4
Fe³⁺	2.7	3.7

①下列物質中適合作為試劑X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及調節的pH范圍是
A.CuCO₃ 3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH 3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）（）

A．有AgCl沉淀析出	B．無AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl	D．無法確定是否有沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的物質是（）
（AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄	D．同時沉淀

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