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Mg(OH)₂在下列四種情況下,其溶解度最大的是( )

A．在純水中	B．在0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中
C．在0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O中	D．在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中

Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq),加入MgCl₂和NH₃·H₂O均能抑制Mg(OH)₂的溶解,加入CH₃COOH能促進Mg(OH)₂溶解,故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）請完成FeO₄²^－與水反應的方程式：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，Fe(OH)₃的K_sp= 4.0×10^-38，請寫出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式
（3）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO₄²^－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄²^－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c(Cl^-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-。回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是。
（2）這個電池負極的電極反應式為C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正極的電極反應式為。固體電解質里O^2-的移動方向是，向外電路釋放電子的電極是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、

、

,各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

1表示Pb²⁺,2表示Pb(OH)⁺,3表示Pb(OH)₂,4表示

,5表示

(1)Pb(NO₃)₂溶液中

___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,

增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風”所侵蝕，經分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH₄SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數分鐘，X與A反應的物質的量比為1:8，A是 NH₄SCN的同分異構體，所有原子均只有一種化學環境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學式，并寫出生成X的化學方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學反應方程式
⑶　計算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,_X = 6.3×10^-50, X的陰離子對應的酸Ka₁=9.5×10^-8, Ka₂=1.0×10^-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO₃與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．水垢的主要成分是MgCO₃和CaCO₃

B．硬水的軟化是將全部的Mg²⁺、Ca²⁺除盡

C．加入FeS、MnS以除去工業廢水中的Cu²^＋、Cd²^＋、Pb²^＋等重金屬離子

D．胃舒平的主要成份是氫氧化鐵，可治療胃酸過量，同時也可補鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的試劑（）

A．NaOH

B．石灰水