Question

發射衛星時可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
試計算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為　     　kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式　                   。

Answer 1

(1)567.85　(2)　2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ?mol^－1

試題分析：肼和二氧化氮完全反應的化學反應方程式為，2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) ，將N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g) 乘以2在減去N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g) ，可以得到2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) ，其△H=－534*2-67.7=－1135.7 kJ?mol^－1，所以1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為1135.7/2=567.85kJ；肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為2N₂H₄(g) +2NO₂(g) = 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ?mol^－1。
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和計算，是高考考查的熱點，但是該題難度不大。