Question

（12分）實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成_____________________；
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成______________________；寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式                            。
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。
（3）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是               ；原因是                                           。

Answer 1

(12分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；
Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（2）吸收多余的SO₂防止污染環境 （3）由無色變紅色；SO₂漂白時生成不穩定的無色物質。

（1）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即乙中品紅褪成無色，說明有SO₂生成。銅離子在溶液中顯藍色，據此可以說明有硫酸銅生成。銅和濃硫酸反應的方程式為
Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
（2）SO₂有毒，是大氣污染物，需要尾氣處理，因此飽和碳酸鈉的作用就是吸收多余的SO₂防止污染環境。
（3）由于SO₂的漂白原理是和有色物質化合生成不穩定的無色物質，在加熱的條件下，又能恢復用來的顏色。所以加熱時溶液有÷由無色變紅色。