Question

（共7分)某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題：

(1）若A為濃氨水，B為氧化鈣，C中盛有AlCl₃溶液，旋開活塞E，足夠長時間后，觀察到C中的現象為                              ，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                                    ；
(2）若A為30%的H₂O₂溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現象為                 ，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                                ；
(3)利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學性質, A為較濃硫酸，B為亞硫酸鈉，則C中盛有 
                           溶液可驗證SO₂的氧化性; C中盛有             溶液可驗證其還原性; 而C中盛有             溶液可驗證其漂白性。

Answer 1

1）有白色沉淀生成，CaO+NH₃·H₂O==Ca（OH）₂+ NH₃↑
(2）顏色由淺綠色變為棕黃色   2H₂O₂2H₂O+ O₂↑
(3）H₂S    氯水或溴水或酸性高錳酸鉀   品紅

（1）濃氨水滴入生石灰中生成氨氣，發生的反應是CaO+NH₃·H₂O==Ca（OH）₂+ NH₃↑。氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀。
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，生成氧氣，方程式為2H₂O₂2H₂O+ O₂↑。氧氣能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，即溶液顏色由淺綠色變為棕黃色。
（3）SO₂能把硫化氫氧化生成單質硫，也能還原溴水或氯水或酸性高錳酸鉀溶液。SO₂也具有漂白性，能使品紅溶液褪色。