【題目】下列實驗方案能達到目的的是
A.檢驗海帶中是否含有碘元素：將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾，向濾液中加入足量氯水，再加入
滴淀粉溶液，觀察是否變藍色
B.檢驗牙膏中是否含有甘油：將牙膏樣品加水攪拌、靜置，向澄清液中加入新制的
懸濁液，觀察是否出現絳藍色沉淀
C.檢驗乙烯是否具有還原性：向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱至
，將所得的氣體通入酸性
溶液，觀察紫色是否褪去
D.檢驗火柴頭中是否含有氯元素：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向其中滴加
溶液和稀硝酸，觀察是否出現白色沉淀
【答案】D
【解析】
A.檢驗海帶中是否含有碘元素：將干海帶剪碎、灼燒成灰，用蒸餾水浸泡后過濾，向濾液中加入足量氯水，由于氯氣可以將碘單質氧化，所以再加入
滴淀粉溶液，不能觀察到溶液變藍色，選項A錯誤；
B.檢驗牙膏中是否含有甘油：將牙膏樣品加水攪拌、靜置，向澄清液中加入新制的
懸濁液，觀察是否出現絳藍色溶液而不是沉淀，選項B錯誤；
C.檢驗乙烯是否具有還原性：向乙醇中加入少量濃硫酸并加熱至
，將所得的氣體通入酸性
溶液，由于乙烯氣體中含有
的雜質氣體能使酸性溶液褪色，所以觀察紫色褪去不能說明是乙烯的還原性，選項C錯誤；
D.檢驗火柴頭中是否含有氯元素：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向其中滴加
溶液和稀硝酸，觀察是否出現白色沉淀，符合氯離子的鑒定方法，故D正確。
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價為_____________。
(2)反應I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質是________。
③可用
溶液吸收電解產生的
，該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發生電離
B.a點的導電能力比b點弱
C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)
D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為_________。
②X軸上a點的數值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。
(3)工業上可采用CH3OH
CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通
過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為_________(填A、B)。
下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。
該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 試管口出現紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B. | 測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現白色沉淀 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變為紅褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 探究I-與Fe2+的還原性強弱 | 向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉 |
B | 探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小 | 測定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH |
C | 配制0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀( | 稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉移至500 mL容量瓶中定容 |
D | 比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小 | 向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體X和Y。Y是一種芳香烴，分子中只有一個環;X俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產生
B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發生加聚反應
C.Y屬于不飽和烴
D.X的二氯代物有三種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O
B.a極是銅，b極是鐵時，可實現鐵上鍍銅
C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等
D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質
I、鐵及其化合物
（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。
（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：
①請寫出AB段發生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。
（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選)___。
II、銅及其化合物
向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發現溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。
已知：Cu＋
Cu＋Cu2＋，Cu2＋
CuI↓(白色)＋I2。
（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現象是___。
（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現象出現，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。
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