【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO |
B. | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C. | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
D. | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
天天向上課時同步訓(xùn)練系列答案
陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請將下列物質(zhì)與其對應(yīng)的性質(zhì)或用途連線。
物質(zhì)與性質(zhì) | 物質(zhì)與用途 |
SO2 黃色固體 NO2 黃綠色氣體 Cl2 紅棕色氣體 S 無色氣體 | 氨氣 發(fā)酵粉 過氧化鈉 漂白粉 碳酸氫鈉 制冷劑 次氯酸鈣 供氧劑 |
__________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結(jié)構(gòu)為
，下列說法錯誤的是（ ）
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NF3是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業(yè)生產(chǎn)NF3常用的方法有氣一液反應(yīng)法、氣一固反應(yīng)法和電解法等。
（1）氣一液反應(yīng)法中發(fā)生的主反應(yīng)和副反應(yīng)包括：
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，△H3=_____kJ/mol。
化學(xué)鍵 | N-N | N=N | N | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能（kJ/mol） | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
（2）氣一固反應(yīng)法主要包括兩步反應(yīng)：
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)
2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應(yīng)Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應(yīng)Ⅱ
反應(yīng)I的平衡常數(shù)K1和反應(yīng)II的平衡常數(shù)的關(guān)系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應(yīng)法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應(yīng)過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應(yīng)速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。
（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn)NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應(yīng)是____。
（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學(xué)用語解釋）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：
（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
（2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)（25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是__________________。
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________；
（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________；此時c(HCN)/c(CN-)=______________。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________ mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3
C. MgSO4 D. KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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