Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發生氧化反應，所以通入H2的電極為負極，通入O2的電極為正極，正極上氧化劑得電子發生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上發生失電子氧化反應，陰極上發生得電子還原反應。

A．由于電解質溶液呈酸性，正極發生還原反應，氧氣被還原生成水，電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項A正確；

B．a極是銅，b極是鐵時，銅被氧化，b極上銅離子得電子有銅析出，選項B正確；

C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極上比Cu活潑的金屬Zn、Fe也失去電子，但b極上只析出Cu，根據電子守恒，則a極溶解Cu的質量小于b極上析出銅的質量，選項C不正確；

D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體為氧氣，根據電子守恒，與電池中消耗的H2體積不相等，選項D正確。

答案選C。