【題目】常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：a>b>d>c
C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性
【答案】D
【解析】
試題分析：硫酸和氫氧化鋇反應方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，根據方程式知，隨著反應的進行，溶液中離子濃度逐漸減小直至其完全反應。A．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，所以溶液的pH：a＜b＜c＜d，故A正確；B．溶液導電能力與離子濃度成正比，溶液中離子濃度先減小后增大，所以溶液導電能力先減小后增大，溶液導電能力為a＞b＞d＞c，故B正確；C．硫酸溶液呈酸性，隨著氫氧化鋇的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，酸性減弱，a、b點堿不足量，所以溶液呈酸性，故C正確；D．c點酸堿恰好反應生成硫酸鋇和水，d點氫氧化鋇過量，所以c溶液呈中性、d溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。
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【題目】25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10—2
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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=
，有關該平衡體系的說法正確的是( ）
A．當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B．增大壓強，各物質的濃度不變
C．升高溫度，平衡常數K增大
D．增大X的量，平衡即可能正向移動，也可能逆向移動
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO4２－先產生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是
①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq) 
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈816
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【題目】未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是（ ）
A.化石燃料是可再生能源
B.風能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源
D.氫能是不可再生的清潔能源
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【題目】海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環境穩定性的多種海洋生物乃至生態系統面臨巨大威脅。用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想。生石灰屬于（ ）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
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