Question

【題目】、和在工業生產中有重要的應用。

（1）用處理廢氣中的會生成、兩種單質。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________________。

（2）利用可消除污染，其反應為，不同溫度下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得氣體的體積分數隨時間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，內，的平均反應速率_____________________。

②該反應的 ________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。

（3）常溫下，已知的電離平衡常數 ， ，通過計算可得的溶液___________。

（4）為了確定氧化速率方程式 中 的值（取整數），進行了相應實驗。當溶解的濃度為時， 與速率（）數值的關系如下表所示，則_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工業廢水中含有、等離子。取一定量的該工業廢水，向其中滴加溶液，當開始沉淀時，溶液中 _______（保留兩位有效數字）。（已知：25℃時，， ）

Answer 1

【答案】1:5 < 由圖象可知 ，升高溫度 減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應， 10 2

【解析】

（1）反應中五氧化二碘作氧化劑，得個電子，硫化氫作還原劑，失去2個電子，再來分析就容易多了；

（2）根據方程式可以看出這是一個反應前后氣體分子數相等的反應，因此可以根據一氧化碳的濃度來代表氣體的總濃度來計算；

（3）根據來計算，注意要用來計算；

（4）根據數據不難看出，當濃度擴大2倍時，速率擴大4倍，m的數值自然為2；

（5）既然在同一個溶液中，是相同的，因此從二者的表達式來進行化簡即可；

（1）用處理廢水中的會生成兩種單質、，則發生反應的化學方程式為，氧化劑為，還原劑為，則氧化劑、還原劑的物質的量之比為1:5；

（2）①該反應是氣體分子數不變的反應，開始時的濃度為，總氣體的濃度始終不變。時，的濃度為，測得氣體的體積分數=30%，因此；

②由圖象分析，，故，由到，即升高溫度，減小，即升高溫度平衡逆向移動，故正反應為放熱反應；

（3）根據已知條件，，，計算可得，；

（4）觀察表格中的數據，每當變為2倍，對應的速率總是變為4倍，因此該反應速率與的平方呈正比，即m為2；

（5）溶液中相同，因此根據的表達式有=。