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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】T是一種有機藥物,其合成路線如圖:

已知:①

1Z中含氧官能團的名稱為_______________

2R的分子式為_________R經過反應可生成S,寫出S的結構簡式:__________________

3的反應方程式為________________的反應類型為________________

4WT的一種同分異構體,滿足下列條件的W的結構有______________種,寫出其中一種的結構簡式:___________________________

①能發生銀鏡反應;

②能發生水解反應,其水解產物之一能與溶液發生顯色反應;

③分子中只有4種不同化學環境的氫。

5)結合本題信息,請以2-甲基-1-丙醇()、苯為原料來合成X,寫出有關的合成路線流程圖(無機試劑任選)____________。合成路線流程圖示例如下:

【答案】醛基 取代反應 2 (答案不唯一,只要合理即可)

【解析】

題目中只有S的結構簡式未給出,根據ST的反應條件,結合題目給的額外信息可知其發生的是氰基的水解反應得到羧基,因此將羧基改成氰基,就是S的結構簡式,接下來逐項分析題目即可。

1)根據Z的結構我們可以發現有一個醛基,因此含氧官能團為醛基;

2)根據R的結構我們不難數出其分子式為,注意每個碳要形成4個共價鍵,不要漏數氫原子,S的結構簡式為,因此反應方程式為

3)根據XY的結構簡式可以看出Y相當于X苯環上的一個氫原子被一個乙酰基取代,因此為取代反應,方程式為

4T的分子式為,分子中有5個不飽和度,接下來看條件,能發生銀鏡反應證明有醛基,能水解說明是酯基,水解產物要有酚羥基,因此符合要求的同分異構體一共有2種,分別是,畫出一種即可;

5)根據題目給的物質,結合信息②,不難發現只要先把變成,再利用信息②即可,因此

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時,某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,初始濃度為1.0mol/LNa2CrO4溶液中c(Cr2O72-)c(H+)的變化如圖所示,回答下列問題:

1CrO42-Cr2O72-在溶液中相互轉化的離子方程式___

2)由圖可知,隨著溶液酸性增強,CrO42-的平衡轉化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據A(1.00.25)點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為__

3)升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是(

A.青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不盛。青礬廠氣是

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

C.信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬,其中涉及的操作有結晶

D.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業生產中有重要的應用。

1)用處理廢氣中的會生成兩種單質。在該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________________

2)利用可消除污染,其反應為,不同溫度下,向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入,測得氣體的體積分數隨時間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時,內,的平均反應速率_____________________

②該反應的 ________0(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_________________

3)常溫下,已知的電離平衡常數 ,通過計算可得溶液___________

4)為了確定氧化速率方程式 的值(取整數),進行了相應實驗。當溶解的濃度為時, 與速率()數值的關系如下表所示,則_______

3.65

7.30

10.95

14.60

10.2

40.80

91.80

163.20

5)某工業廢水中含有等離子。取一定量的該工業廢水,向其中滴加溶液,當開始沉淀時,溶液中 _______(保留兩位有效數字)。(已知:25℃時,

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【題目】利用反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=-746.8kJ·mol1可凈化汽車尾氣如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2N2從反應體系中移走

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【題目】反應mA(s+nB(gpC(g H0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

m+n>p y點表示的正反應速率小于逆反應速率

n>p x點比y點時的反應速率慢

⑤若降低溫度,該反應的平衡常數增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

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【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D玉兔二號鈦合金篩網輪

A. AB. BC. CD. D

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【題目】材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎。

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___

②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于___(填字母)。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發生__腐蝕.發生該腐蝕時的負極反應式為__

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同步練習冊答案
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