【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質
的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
已知：①
在弱酸性溶液中發生水解；②氧化性：（高濃度）
（低濃度）。
A.電解過程中，B中
溶液的物質的量濃度將不斷增大
B.碳棒上發生的電極反應：
C.為了提高的產率，電解過程中需要控制廢水的
D.該裝置中電子的流向：電源負極→陰極→陽極→電源正極
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【題目】某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（ ）
| 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉化為黃色沉淀 |
| 滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2S溶液，最后出現黑色的沉淀 |
A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2S3
B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS
D.在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3
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【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。�K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器內壓強保持不變
D 混合氣體的密度保持不變
（2）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應的平衡常數K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有_______。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是_______。
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【題目】Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應 ①自發進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如下圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區的電極反應式為_____________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Na2S溶液中S2-的水解：
B.用石墨作電極電解NaCl溶液：
C.堿性氫氧燃料電池負極反應為: H2 +2OH-2e- = 2H2O
D.鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e- = Fe3+
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【題目】
、
和
在工業生產中有重要的應用。
（1）用
處理廢氣中的
會生成
、
兩種單質。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________________。
（2）利用可消除
污染，其反應為
，不同溫度下，向裝有足量固體的
恒容密閉容器中通入
，測得
氣體的體積分數
隨時間
的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，
內，的平均反應速率
_____________________。
②該反應的
________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。
（3）常溫下，已知
的電離平衡常數
，
，通過計算可得
的溶液
___________。
（4）為了確定氧化速率方程式
中
的值（取整數），進行了相應實驗。當溶解
的濃度為
時，
與速率（
）數值的關系如下表所示，則
_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
| 10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
（5）某工業廢水中含有
、
等離子。取一定量的該工業廢水，向其中滴加溶液，當
開始沉淀時，溶液中
_______（保留兩位有效數字）。（已知：25℃時，
，
）
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料，因其優異電性能和低污染性受到人們重視，也是目前制備無鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產鈦酸鋇的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）酸浸時將BaCO3研成粉末并適當增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。
（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K=__(填寫計算結果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
（3）流程中“濾液"的主要成分為__；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態產物，試寫出反應的化學方程式：__。
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請回答下列問題：
I.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
（1）過程i的離子反應方程式為__。
（2）已知：
①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
下列說法正確的是___
A．在轉化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9
B．在轉化脫硫中需要不斷補充Fe2(SO4)3
C．在轉化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S
D．在轉化脫硫中CH4作為還原劑被氧化
Ⅱ.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
（3）①該過程的熱化學方程式是__。
②比較壓強p1和p2的大小關系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
（4）吸收池中發生反應的離子方程式是__。
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