【題目】實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2
請回答：
（1）下列說法不正確的是___。
A．裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體
B．提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率
C．裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣
D．裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液
（2）反應結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請解釋其生成原因___。
【答案】BC SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉
【解析】
A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應速率，C裝置中發(fā)生反應2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答。
（1）A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應生成二氧化硫，故A正確；
B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；
C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯誤；
D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；
（2）反應結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是
A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成
B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。
（2）氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實驗室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進”、“抑制”）氯化鐵水解。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.25℃時，Kb（NH3H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5
B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大
C.在c點的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備己二酸的原理為：3
+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要實驗裝置和步驟如下：
①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。
②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。
③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。
④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。
⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH＝1～2），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。
已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表
溫度（℃） | 15 | 34 | 50 | 70 | 87 | 100 |
己二酸溶解度（g） | 1.44 | 3.08 | 8.46 | 34.1 | 94.8 | 100 |
（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。
（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。
（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是___。
（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL
①下列說法正確的是___。
A．稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量
B．搖瓶時，應微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出
C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下
D．滴定結(jié)束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)
E．記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果偏高
②計算己二酸純度的表達式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，若在
恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和
，發(fā)生可逆反應：
，至2min時容器內(nèi)含有
，以下有關(guān)描述正確的是
①達平衡過程中，CO和的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達平衡過程中，和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③
內(nèi)，以CO表示該反應的化學反應速率為
④內(nèi)，以表示該反應的化學反應速率為
A.①②B.②③C.③④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知下列熱化學方程式：
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+260kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol
請寫出用CH4與O2反應生成CO和H2的的熱化學方程式______________。
(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表，請完成下列問題：
t/K | 298 | 398 | 498 |
K/(mol/L)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 |
①比較K1、K2的大小，K1__________K2(填寫“＞”“=”或“＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_________(填序號字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
③若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度______（填“增大”或“減小”或“不變”，下同），NH3的體積分數(shù)__________。
(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。
①其平衡常數(shù)可表示為_____________。
②已知1100℃時K=0.263，1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時CO氣體的轉(zhuǎn)化率為_________(用百分數(shù)表示)，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正____υ逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
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