Question

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如圖反應關系．
（1）若A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為 ， 若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為mol．
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式；實驗室檢驗C的方法為 ．
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為 ． 若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；0.05
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍,則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體,若有白煙生成,則證明該氣體為氨氣）
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；試紙變為藍色
【解析】解：A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H2O，（1）A是一種紅色金屬單質，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是無色氣體，則A為Cu，B為稀硝酸，C為NO，D為硝酸銅，反應的離子反應為2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，反應中若有2個硝酸被還原，則生成2個NO，所以若反應放出1.12L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質的量為 =0.05mol，所以答案是：2NO3﹣+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+；0.05；（2）C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為NH3，實驗室利用銨鹽與熟石灰反應制備氨氣，該反應為2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；檢驗方法為把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣），

所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）；（3）B是黃綠色有毒氣體，則B為Cl2，實驗室利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，所以反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；因為氯氣具有氧化性，則用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現象為試紙變為藍色，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；試紙變為藍色．