Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ?ΔH＝－192.9 kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是(      )

A．反應①中的能量變化如右圖所示

B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)??H＝－483.8 kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應①為吸熱反應，圖像表示的是放熱反應，錯誤；B、反應②CH₃OH轉化為H₂，為放熱反應，錯誤；C、反應②的產物為H₂，而 CH₃OH充分燃燒應該生成H₂O，所以1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量不是192.9 kJ，錯誤；D、根據蓋斯定律，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) 的?H=-2?H₁+2?H₂=－483.8 kJ?mol?¹，正確。
考點：本題考查化學反應的熱效應、蓋斯定律的應用。