Question

【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應開始產生紅棕色氣體，隨著反應的進行，產生的氣體顏色逐漸變淺，最后變為無色，反應過程中共收集到標準狀況下氣體VL，剩余固體bg。

（1）寫出反應過程中發生的化學反應___、___。

（2）在產生無色氣體的反應中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質量之比為___；當有1molHNO3參加反應時，該反應轉移的電子的物質的量為___。

（3）在上面反應過程中，參加反應的HNO3的物質的量為___。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu 1∶4 0.75mol (＋)mol

【解析】

（1）硝酸的濃度不同，反應生成的產物不同，濃度較高生成二氧化氮，較低生成氣體一氧化氮；

（2）硝酸被還原成含氮氣體，未被還原的硝酸最后生成了Cu(NO3)2 ，寫出反應方程式分析解答;

（3）反應前后氮原子守恒的，而反應后氮原子存在于硝酸銅和含氮氣體當中，由此列出等式計算得出答案。

(1)濃硝酸氧化能力強，最后生成NO2，稀硝酸氧化性弱，最后生成NO ，所以反應開始是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，隨著反應進行，硝酸濃度降低，發生反應3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O；

故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

(2)產生無色氣體，則是銅與稀硝酸的反應3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O，其中Cu是還原劑，未被還原的HNO3最后形成Cu(NO3)2 ，從反應方程式中可以看出，被還原的HNO3（2mol）與參加反應的HNO3（8mol）的質量之比為1:4；1mol硝酸參加反應，則有molCu參與反應，轉移電子× 2mol=0.75mol；

故答案為：Cu；1∶4；0.75mol；

(3 )根據氮原子反應前后守恒，則n總=2n硝酸銅+n氣體= 2n銅+ n氣體，由此可得參與反應的硝酸的物質的量是()mol=()mol，

故答案為：()mol。