【題目】化學反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量
C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量
D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量
鴻圖圖書寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素，設計了一系列如下實驗：
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/（molL-1） | V/mL | c/（molL-1） | V/mL | ||
A | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
(1)實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應的化學反應速率大小________________________。
(2)若要探究溫度對反應速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較_______（填組號）。
(3)利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定。回答下列各題：
①實驗中滴定管應選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_________________。
②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）
A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B.讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C.滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
C2H4(g)+H2O(l) 
C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1
已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應的離子方程式為___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為___。
(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應是___(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。
②b點v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___。
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=___。
(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：
①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式___。
②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖�；卮鹣铝袉栴}：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結(jié)束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中，反應開始產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應的進行，產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，反應過程中共收集到標準狀況下氣體VL，剩余固體bg。
（1）寫出反應過程中發(fā)生的化學反應___、___。
（2）在產(chǎn)生無色氣體的反應中___是還原劑；被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質(zhì)量之比為___；當有1molHNO3參加反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。
（3）在上面反應過程中，參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。目前唯一實用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。
回答下列問題：
（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長不同的光。
A.1 B.2 C.3 D.4
（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。
（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點比BF3的高，原因是___。
（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結(jié)合形成HF
使酸性大大增強。HF的結(jié)構(gòu)式為___；H3BO3和BF
中，B原子的雜化類型分別為___、__。
（5）KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Be都連接一個F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學式為____。
（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。
①沿著晶胞體對角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。
②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反應放熱。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的
A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強
C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）
A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，
溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH
)=2c(SO
)+c(HSO
)
D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強酸
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