【題目】下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純
C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2
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【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。
請回答：
(1)實驗步驟
①__________________________________；
②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；
③______________________________；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。
(2)能夠說明乙烯具有還原性的現象是_________________；裝置甲的作用是_________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_________________。
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【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1~100 nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)
pZ(g) ΔH＜0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入氦氣，化學平衡不一定發生移動
C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動
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【題目】功能高分子P的合成路線如下： 
已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結構簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應③的化學方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應④的反應類型是 ．
（6）反應⑤的化學方程式： ．
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【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)
bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A．可逆反應的化學方程式的化學計量數：a>b+c
B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小
C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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【題目】濕法煉鋅為現代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業流程． 
（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為 ．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ ， 離子方程式為 ．
②將浸出液的pH調節為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為（填字母）
A．NaOH B．NH3H2 O C．ZnOH D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 ， 發生的離子方程式為， ．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變為3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在極析出，其質量為mg．
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