Question

Li－SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂ ==="4LiCl" ＋S ＋SO₂
請回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________；
（3）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是
_______________________________________________________________________。

Answer 1

（10分）  (1)鋰　（1分）  Li－e^－＝Li^＋（2分）
(2)2SOCl₂＋4e^－＝4Cl^－＋S＋SO₂（2分）
(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 （1分）　SOCl₂＋H₂O===SO₂↑＋2HCl↑（2分）
(4)鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應(yīng)； SOCl₂也可與水反應(yīng)（2分）

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反。所以根據(jù)方程式可知，Li失去電子，是還原劑，因此負(fù)極材料是Li，負(fù)極電極反應(yīng)式是Li－e^－＝Li^＋。
（2）正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極電極反應(yīng)式是2SOCl₂＋4e^－＝4Cl^－＋S＋SO₂。
（3）NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成，因此如果把少量水滴到SOCl₂中，會生成亞硫酸和氯化氫，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂＋H₂O＝SO₂↑＋2HCl↑。
（4）由于鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應(yīng)，且SOCl₂也可與水反應(yīng)，所以該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題以新型原電池為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。