【題目】請完成下列問題：
（1）畫出氯原子結構示意圖________；
（2）寫出小蘇打的化學式________；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式________；
（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________。
【答案】 
NaHCO3 MnO2+2Cl﹣+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
（1）氯原子的核內有17個質子，核外有17個電子；
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；
（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；
（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，據此分析。
（1）氯原子的核內有17個質子，帶17個正電荷，核外有17個電子，故原子結構示意圖為；
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3；
（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，二氧化錳將濃鹽酸氧化為氯氣，二氧化錳被還原為氯化錳，同時有水生成，故化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，還有水生成，故化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產生的氣體為 H2
D. AB 段產生的反應為置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）
A. 生成等質量H2時，①和②反應消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B. 反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2︰3
C. 反應③和④消耗等量的Al時，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D. 反應⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是__________________，寫出反應方程式__________________．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的 I含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關 I的敘述中錯誤的是（ ）
A. I的原子核外電子數為53 B. I與 
I互為同位素
C. I的化學性質與 I相同 D. I與 I為同種核素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) 
H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是
A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區
C. 電極a為電池的負極
D. 電極b上發生的電極反應為：O2+4e
+4 H+＝2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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