Question

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電路中每流過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

C. 電極a為電池的負(fù)極

D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+＝2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A.根據(jù)方程式，電路中每流過(guò)2mol電子，有1molH2S發(fā)生反應(yīng)，電池內(nèi)部釋放316kJ的總能量，部分以電能的形式發(fā)出，部分以其他形式的能量發(fā)出，A錯(cuò)誤；B. 34gH2S的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，與氧氣結(jié)合生成水，B正確；C. 該電池屬于燃料電池，通入燃料的為負(fù)極，通入空氣或氧氣的為正極，故電極a為電池的負(fù)極，C正確；D.根據(jù)圖示，酸性條件下，O2 在此極上得電子變?yōu)?/span>-2價(jià)的化合物水，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e= 2H2O，D正確；答案選A。