【題目】目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：
（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列結論正確的是（ ）
A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10
C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工業廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節約生產成本。
（1）工業上處理100 L Cr2O72－含量為108 mg·L－1的含鉻廢水，至少需要 L（標準狀況）SO2。
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋（使其濃度小于1×10－6 mol·L－1），需調節溶液pH 。
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）。控制其他條件不變，調節反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）。溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是 。
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72－轉化為Cr3+。化學式為Al2Fe（SO4）4的某發鹽（毛發狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用。為確定一瓶久置發鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：
取一定質量的發鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4－被還原成Mn2+），消耗濃度為0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9．100g干燥固體粉末。
通過計算與合理猜想，推測該久置發鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）。
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【題目】（1）化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．
（2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為 。
（4）已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________。
（6）．已知：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式
斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
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【題目】化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是（ ）
A. 因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B. 纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C. 新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D. 磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
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【題目】下列情況沒有發生蛋白質變性的是
A．用福爾馬林浸泡動物標本
B．用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房
D．淀粉和淀粉酶混合后微熱
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【題目】下列關于32He的說法正確的是
A. 32He原子核內含有2個中子
B. 32He原子核內含有3個質子
C. 32He原子核外有3個電子
D. 32He和42He是兩種不同的核素
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【題目】下列敘述正確的是
A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C．0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl－的物質的量為0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L
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【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（ ）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族
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